Question

【题目】电导滴定是利用溶液的电导改变以确定滴定终点的滴定方法。常温下，将0.10mol·L-1CH2COOH溶液与0.10mo1·L-1HCl溶液以一定体积比混合，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液的pH=1

B. b点溶液中：c(Na+)=c(Clˉ)+c(CH3COOˉ)

C. 图中四点，C点处溶液中水的电离度最大

D. d点溶液中：c(Na+)>c(Clˉ)>c(CH3COOˉ)>c(OHˉ)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、等物质的量的盐酸和醋酸混合时，两者同时被稀释；

B、根据电荷守恒解析；

C、CH3COONa强碱弱酸盐，促进水电离；

D、图中V3-V2>V1，c(OHˉ)大于c(Clˉ)。

A、等物质的量的盐酸和醋酸混合时，两者同时被稀释，因醋酸是弱酸，只有部分电离，溶液中的氢离子浓度小于0.10mol·L-1，故溶液的pH大于1，故A错误；

B、b点溶液中的溶质为NaCl和CH3COOH，溶液显酸性，依据电荷守恒可知，c(Na+)<c(Clˉ)+c(CH3COOˉ)，故B错误；

C、c点溶液中的溶质为NaCl和CH3COONa，醋酸根离子水解促进了水的电离，此时溶液中水的电离程度最大，故C正确；

D、d点溶液中的溶质为NaOH和CH3COONa，由图象可知，V3-V2>V1，故溶液中c(OHˉ)>c(Clˉ)，故D错误；

故选C。