题目内容
【题目】下列说法错误的是
A.常温下,的
溶液中,由水电离的
为
B.与
的
溶液中
之比为1:10
C.常温下,等体积的NaOH溶液和
的
溶液混合,混合后溶液
D.某温度时水的离子积常数,若将此温度下
的NaOH溶液aL与
的稀硫酸bL混合,若所得混合液
,则a:
:2
【答案】A
【解析】
A.酸或碱抑制水电离,醋酸是弱酸,部分电离,所以常温下的
溶液中
,所以该溶液中水电离出的
大于
,故A错误;
B.的醋酸溶液中
、
的醋酸溶液中
,所以
与
的
溶液中
之比
:
:10,故B正确;
C.常温下,的NaOH溶液浓度小于
的醋酸浓度,二者等体积混合后醋酸有剩余,
电离程度大于
水解程度,所以混合溶液呈酸性,则混合溶液
,故C正确;
D.某温度时水的离子积常数,该温度下
的NaOH溶液中
,
的硫酸溶液中
,混合溶液中
,所以a:
:2,故D正确;
故选:A。
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练习册系列答案
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【题目】在恒容条件下,反应:2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =-QkJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列:
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol-1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据,下列叙述正确的是( )
A. 在上述条件下反应生成lmol SO3固体放热Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q