Question

（分）A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：

（1）由A、B两元素按原子个数之比为1︰1组成的某分子，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式                                              。

（2）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是                    （用元素符号表示）。

（3）由C、D、E、F四种元素组成的某盐，可用作净水剂，也可用于制作膨化食品。该盐的化为      ，将该盐溶液与Ba(OH)₂溶液按溶质物质的量之比1:2混合反应，此反应的离子方程式为                  。

Answer 1

（1）CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂ ↑                                                   （2分）

（2）r(K)>r(Al)>r(S)                 或K >Al >S                      （2分）

（3）KAl(SO₄)₂                                                                                （2分）

     Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+4OH^－=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O                    （2分）

解析:

本题考查原子结构，元素周期律知识；由C是地壳中含量最高的元素，可知C为O；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等，则F为K，其最高价氧化物对应的水化物为KOH；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料，可推测B为碳；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，可推测E为O或S，但O 无含氧酸，则E为硫，其最高价氧化物对应的水化物为H₂SO₄；D的最高价氧化物的水化物能与KOH、H₂SO₄反应，则D为铝；A与F具有相同的最外层电子数，且可与B按1：1组成分子，可推测A为氢。（1）由A、B按1：1组成的分子，且相对分子质量小于30的分子为C₂H₂，实验室制取C₂H₂的化学方程式为CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂ ↑ （2）K 、Al 、S原子半径大小关系为：  K >Al >S  （3）K、Al、S、O组成的净水剂为KAl(SO₄)₂ ；

该盐溶液与Ba(OH)₂溶液按溶质物质的量之比1:2混合反应，Al³⁺与OH^-的物质的量比为1：4，则铝以AlO₂^-形式存在，反应的离子方程式为 Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+4OH^－=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O  。