题目内容

X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（　　）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4
X原子的最外层电子的排布为ns2np4，在化学反应中可得2个电子达到8电子稳定结构，则最低化合价为-2价，则形成的氢化物的化学式为H2X，故选B．
练习册系列答案
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在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为
A．2:5B．1:4C．1:5D．1:9
臭氧（O3）可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是（　　）
A．臭氧的相对分子质量为32
B．臭氧分子由氧气分子构成
C．臭氧与氧气互为同分异构体
D．1个臭氧分子由3个氧原子构成
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
A．NCl3B．SF6C．CH2ClD．BF3
下列说法正确的是（　　）
A．有些物质是由原子直接构成，如金刚石、水晶等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、氯化铵等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、烧碱等
B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物
D．硫单质的熔点比钠单质的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致
已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为______．
（2）D元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子．
（3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
熔点沸点标准状况时在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是______．AC2中心原子的杂化方式为______，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式______．
（4）写出E的电子排布式：______．
（5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
元素XF
电离能kJ?mol-1I1717759
I215091561
I332482957
比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是______．
比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低．
（1）2s______3s　（2）2s______3d（3）3d______4s（4）4f______6f（5）3px______3pz．
a．b．c．d．e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
A．baedcB．edabc
C．abdceD．cdeab
X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在周期表中的相对位置如右表所示；X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数；Z是地壳中含量最多的金属元素．
X
R
（1）X的最高价氧化物的电子式是______，元素T在周期表中的位置是______．
（2）Z和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为______．
（3）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______．
（4）已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075kj/mol，试写出表示其燃烧热的热化学方程式______．

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