题目内容
化学在生产、生活中有着广泛的应用．下列做法正确的是（ ）
分析：A．含有钾元素的肥料称为钾肥；
B．加工的明胶中铬含量严重超标；
C．工业废水经处理后可循环使用；
D．任意加入各种添加剂，过量是食品添加剂对人体有害，在达到预期的效果下尽可能降低在食品中的用量．
B．加工的明胶中铬含量严重超标；
C．工业废水经处理后可循环使用；
D．任意加入各种添加剂，过量是食品添加剂对人体有害，在达到预期的效果下尽可能降低在食品中的用量．
解答：解：A．农作物收获后，焚烧秸秆，产物固体为草木灰，草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于钾肥，增加土壤中钾肥含量，但就地焚烧，焚烧后很多营养成分流失，同时导致土壤有机质损失，故A错误；
B．铬是重金属，回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶中含铬，对人体的蛋白质产生变性作用，故B错误；
C．将工业废水“再生”处理，把废水变为较为纯净的水，可用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水，故C正确；
D．食品添加剂，特别是化学合成的食品添加剂或多或少有一定的毒性，所以要严格控制使用量，如果尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，人使用后，对人体有害，故D错误；
故选C．
B．铬是重金属，回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶中含铬，对人体的蛋白质产生变性作用，故B错误；
C．将工业废水“再生”处理，把废水变为较为纯净的水，可用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水，故C正确；
D．食品添加剂，特别是化学合成的食品添加剂或多或少有一定的毒性，所以要严格控制使用量，如果尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，人使用后，对人体有害，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了化学在生产、生活中常见的食品添加剂、秸秆焚烧问题、皮革中的重金属问题，难度不大，平时注意知识的积累．
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二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 （填写字母）．
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g（保留一位小数）．
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4?2H2O．其流程如图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图：
已知：
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 ．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 ．
（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4?2H2O．其流程如图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图：
已知：
| 试剂 | Ca（OH）2 | NaOH |
| 价格（元/kg） | 0.36 | 2.9 |
| 吸收SO2的成本（元/mol） | 0.027 | 0.232 |
（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．
