题目内容
【题目】已知:常温下,H2CO3 Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH 变化关系如下图所示,下列叙述错误的是
A. 在pH=4.4 的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应:2CO32-+H2R==2HCO3-+R2-
C. 等体积等浓度的NaOH 溶液与H2R溶液混合,所得溶液中水的电离程度比纯水大
D. 在pH=3 的溶液中,三种微粒的浓度满足关系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.1
【答案】C
【解析】A.在pH=4.4的溶液中,c(R2-)=c(HR-),溶液中电荷守恒为:2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-) =c(Na+)+c(H+),所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故A正确;B.由C选项分析可知,H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2,即酸性:HR->HCO3-,所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应:2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-,故B正确;C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,恰好生成NaHR,根据图像,溶液显酸性,以电离为主,对水的电离起到抑制作用,所以溶液中水的电离程度比纯水小,故C错误;D.当溶液pH=1.3时,c(H2R)=c(HR-),则Ka1==10-1.3,溶液的pH=4.4时,c(R2-)=c(HR-),则Ka2=
=10-4.4,
=
=10-3.1,故D正确;故选C。
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