题目内容
（NH4）2SO4在一定条件下发生如下分解反应：4（NH4）2SO4
N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的混合气体通入一定量的氯化钡溶液中，下列说法中不正确的是（ ）
| 高温 |
| A、一定没有亚硫酸钡沉淀 |
| B、一定有硫酸钡沉淀生成 |
| C、得到的沉淀是亚硫酸钡和硫酸钡的混合物 |
| D、逸出的气体是氨气和二氧化硫气体 |
考点：二氧化硫的化学性质,氨的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4
N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应，涉及SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，结合物质的量关系解答．
| 高温 |
解答：
解：硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4
N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应，涉及SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，
A．由上述分析可知，一定生成亚硫酸钡沉淀，故A错误；
B．三氧化硫与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故B正确；
C．由上述分析可知，设4mol（NH4）2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，故C正确；
D．若加入氯化钡少量，最后逸出的气体为氨气和二氧化硫，而三氧化硫溶于水放热，导致氨气、二氧化硫的溶解度减小，故D正确；
故选A．
| 高温 |
A．由上述分析可知，一定生成亚硫酸钡沉淀，故A错误；
B．三氧化硫与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故B正确；
C．由上述分析可知，设4mol（NH4）2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，故C正确；
D．若加入氯化钡少量，最后逸出的气体为氨气和二氧化硫，而三氧化硫溶于水放热，导致氨气、二氧化硫的溶解度减小，故D正确；
故选A．
点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二发生的复分解反应为解答的关键，注意酸性的比较及气体的物质的量关系，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，将pH=5的醋酸溶液稀释到原体积的1000倍后，溶液的pH=8 |
| B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
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下列表达正确的是（ ）
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在常温和光照条件下，可与甲烷发生反应的是（ ）
| A、氧气 | B、氯气 |
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下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是（ ）
| A、ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素 |
| B、在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈 |
| C、在同一周期中，单质的熔点，ⅠA族比ⅡA族高 |
| D、ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同 |
等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ）
| A、它们的分子数目之比是1：1 |
| B、它们的氧原子数目之比为2：3 |
| C、它们的质量之比为1：1 |
| D、它们所含原子数目之比为3：4 |
PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）
| A、1：2混合的PbO2、Pb3O4 |
| B、1：1混合的Pb3O4、PbO |
| C、1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| D、4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法全部错误的组合是（ ）
a 12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b 1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
d 常温下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NA
f 17g H2O2中含有的电子数为9NA
g 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
h 常温下100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
a 12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b 1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
d 常温下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NA
f 17g H2O2中含有的电子数为9NA
g 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
h 常温下100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
| A、a c f h |
| B、a c e g |
| C、a c e f h |
| D、b d g |
下列有机物命名正确的是（ ）
| A、1，3，4-三甲苯 |
| B、2-甲基丙烷 |
| C、1-甲基-1-丙醇 |
| D、2-甲基-3-丁炔 |