题目内容

【题目】为了防止钢铁锈蚀,下列防护方法中正确的是(

A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉

B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中

C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极

【答案】C

【解析】

A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉,FeCu、水膜形成原电池,Fe作负极,加速腐蚀,A不正确;

B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中,形成原电池,Fe作负极,加速腐蚀,B不正确;

C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里,形成的原电池中,铁作正极,受到保护,C正确;

D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极,铁作阳极,加速腐蚀,D不正确。

故选C

练习册系列答案
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【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,与水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点-105℃,沸点79℃140℃以上时易分解。

1)用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为_______________。写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:_______________________________

2)甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)

装置的连接顺序为A→B→______________

②冷凝管的进水口是_______________。(填“a”“b”

③实验结束,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤洗涤干燥,称得固体为bg。若b/a=___(保留一位小数),即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCl2,但大家说此方法不行,请解释原因______________________

3)丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点:

取少量FeCl3 6H2O于试管中,加入SOCl2,振荡使两种物质充分反应;再往试管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若没有明显现象,则证明脱水过程中发生了氧化还原反应。按照戊同学的思路方法,还可以选择证明________________________(填离子符号)是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应。

【题目】氧和氮是大气的主要成分,氮的化合物在工业上均有重要的应用。

(1)根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式:________________

(2)在恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是__________________(填序号)

①单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3

1N≡N键断裂的同时,有6N—H键形成

1N≡N键断裂的同时,有3H—H键形成

④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

为提高H2的转化率,实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。

A.及时移出氨 B.最适合催化剂活性的适当高温

C.适当增大压强 D.循环利用和不断补充氮气

E.减小压强 F.降低温度

(3)电厂烟气脱氮的主反应①: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),副反应②: 2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)。平衡混合气中N2N2O含量与温度的关系如图请解释在400K~600K时,平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是_____________________________

(4)(N2H4)是一种重要的化工原料,既可用于制药,又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密闭容器中充入2mol N2H4,发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g),(用x表示)与时间的关系如图1所示,则该温度下,此反应的平衡常数K=_______________

肼在另一条件下也可达到分解平衡,同时生成两种气体,且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系,则p2_______ (大于小于”) p1

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