[题目]普及化学知识有助于人们树立健康的观念.下列观念正确的是A. 天然物质都是绿色无毒的物质 B. 只饮用纯净水有益人体健康C. 微量元素只能通过保健品摄入 D. 禁止吸烟可减少室内空气污染题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是

A. 天然物质都是绿色无毒的物质 B. 只饮用纯净水有益人体健康

C. 微量元素只能通过保健品摄入 D. 禁止吸烟可减少室内空气污染

【答案】D

【解析】

试题A、有些天然物质的有毒的，错误，不选A；B、纯净水中除氢氧元素外几乎不含人体所需的营养元素，错误，不选B；C、食物中含有微量元素，不一定通过保健品摄入，错误，不选C；D、卷烟的烟雾中含有多种有害物质，其中，对人体健康有明显毒害作用的就达30多种，禁止吸烟可减少室内空气污染，正确，选D。

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（1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝-534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H＝-52.7kJ·mol-1

试写出气态肼在四氧化二氮气体中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______________________。

（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。

（3）工业上常用氨水调节溶液pH除去金属离子，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+浓度降至10-5mol/L,溶液pH应调至____________________

II、在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＜0，测得有关数据如下表：

实验编号	温度		0min	10min	20min	40min	50min
1	130℃	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

（4）180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为___________________。

（5）己知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=__________。

（6）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y (Y为氮元素最高价化化物)，该电极反应为_________________。

【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B. 溶液的导电性： a > b > c

C. a点KW的数值比c点KW的数值大

D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

【题目】下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A.CO2通入饱和碳酸钠溶液中
B.在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体
C.NO2通入FeSO4溶液中
D.SO2通入饱和CaCl2溶液中

【题目】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

（1）Q+核外电子排布式为___________；

（2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________；

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；

（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________；

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体扮末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_______，烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________。氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

（2）虚线框内的实验装置图中所加试剂为_______，说明装置的作用_________。

（3）装置B中盛放的试剂是_______（选填下列所给试剂的代码）。实验现象为________，离子方程式是___________，该反应属于四种基本反应类型中的_______反应。
A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

（4）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。写出该反应的离子方程式_______________。

【题目】海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳（主要成份是氢氧化钙） ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是

A. 此法的优点之一是原料来源丰富

B. 以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

C. 第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

【题目】（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。

（2）滤渣A的成分是_______。

（3）滤液B中TiOCl42－和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_______ 。

（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因_ 。

（5）反应③的化学方程式是。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。

（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：

Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是：。

【题目】做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（　　）
A.HCl气体没有完全溶解
B.装置漏气，进入空气
C.集气时有空气混入
D.从胶头滴管挤入烧瓶的水太少

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