Question

【题目】现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 （填“增大”，“减小”或“不变”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因： ．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42﹣）为 ．

Answer 1

【答案】减小；＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+； mol/L
【解析】解：①由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣ ， 溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中液中液中 减小；所以答案是：减小；②硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，则所得溶液的pH＜7，水解方程式为：NH4++H2ONH3 ． H2O+H+；所以答案是：＜，NH4++H2ONH3H2O+H+；③溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣ ）+c（OH﹣），所以c（SO42﹣ ）= c（NH4+）= mol/l；所以答案是： mol/l．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．