Question

【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

(1)标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

(3)下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

(4)工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=__+H2O(配平该方程式)。

Answer 1

【答案】22.3 SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O 4NH3+5O24NO+6H2O BC

【解析】

（1）500L氨气的物质的量为：=22.32mol，溶于水形成1L氨水，根据c=进行计算；二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸铵；

（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水；

（3）4NH3+5O24NO+6H2O中，氨气是还原剂，据此进行分析；

（4）根据质量守恒和得失电子守恒配平；

（1）500 L氨气的物质的量：≈22.32 mol，溶于水形成1 L氨水，c= ==22.32 mol·L-1；二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］；

（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）氨的氧化法中氨气是还原剂，反应2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑中，氨气是氧化剂，反应2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O中，氨气是还原剂，反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，氨气是还原剂，反应HNO3+NH3=NH4NO3是非氧化还原反应；

综上，选BC；

（4）由质量守恒和得失电子守恒，配平：NO+NO2+2OH﹣=+H2O。