题目内容
【题目】将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是( )
A.稀盐酸
B.K2SO4稀溶液
C.CuCl2稀溶液
D.水
【答案】C
【解析】
A.反应为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,有气体放出,且溶液质量增重,故A不符合题意;
B.反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,有气体放出,且溶液质量增重,故B不符合题意;
C.反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl,有气体放出,且溶液质量减轻,故C符合题意;
D.反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑有气体放出,且溶液质量增重,故D不符合题意;
答案:C。

【题目】Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题:
(1)磷酸镉(Cd3(PO4)2)沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=________。
(2)一定温度下,CdCO3的Ksp=4.0 × 10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2 × 10-14,那么它们在水中的溶解量________较大。
(3)在某含镉废水中加人Na2S,当S2-浓度达到7.9 × 10-8mol/L时,水体中Cd2+浓度为_____mol/L(已知:Ksp(CdS)=7.9 × 10-27,Ar(Cd)=112);此时是否符合水源标准?______(填“是”或“否”)。
Ⅱ、炼锌烟尘(主要成份为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料,可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下:
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
开始沉淀的pH | 1. 1 | 5. 2 | 5. 8 |
沉淀完全的pH | 3. 2 | 6. 4 | 8. 8 |
(1)加入H2O2溶液的作用是________________。
(2)流程图中,调节pH时,加入的试剂X可以是________(填序号)
A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4
pH应调整到_________。
【题目】氨是重要的基础化工原料,可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品
(1)已知:25℃时,亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示:
化学式 | HNO2 | H2N2O2 |
电离常数 | Ka=5.1×104 | Ka1=6.17×108 、Ka2=2.88×1012 |
①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_________pH(NaHN2O2)(填“>”“<”或“=”)。
②25℃时,NaHN2O2溶液中存在水解平衡,其水解常数Kh=____(保留三位有效数字)。
③0.1mol/L NaHN2O2溶液中离子浓度由大到小为:________________________________
(2)以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化学反应如下:
反应I:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1;
反应II:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1;
反应III:H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。
则反应IV:NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为__________________。
(3)T1℃时,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料气,使之发生反应IV,反应结束后得到尿素的质量为30 g,容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。
①T1℃时,该反应的平衡常数K的值为______________。
②图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)。