题目内容
【题目】下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是( )
金属(粉末状)/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | |||
A | Mg | 0.1 | 6molL﹣1硝酸 | 10mL | 60℃ |
B | Mg | 0.1 | 3molL﹣1盐酸 | 10mL | 60℃ |
C | Fe | 0.1 | 3molL﹣1盐酸 | 10mL | 60℃ |
D | Mg | 0.1 | 3molL﹣1硫酸 | 10mL | 60℃ |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】解:活泼性Mg>Fe,则Mg反应较快,硝酸与金属反应不生成氢气,D中氢离子浓度最大,则反应速率最大.
故选D.
【题目】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH | 4.7 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有_____________________(要求写出两条)
(2)滤渣I的主要成分有_________________________。
(3)从滤液II中可回收利用的主要物质有________________________。
(4)若最终得到的氯化镁溶液中,c(Mg2+)=0.02 mol·L-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
(5) Mg (C1O3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S) 随温度(T) 变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg (ClO3)2。简述可制备Mg (ClO3)2的原因:_______________________。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg (ClO3)2过程中,常伴有NaCl 析出,原因是:__________。除去产品中该杂质的方法是:___________________________________________。