题目内容

【题目】以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是(  )

A.饱和碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液C.D.

【答案】A

【解析】

A乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,而乙醇易溶,乙酸可与碳酸钠反应而被吸收,可用饱和碳酸钠溶液分离,故A正确;

B乙酸乙酯可在氢氧化钠溶液中发生水解,故B错误;

C乙酸乙酯、乙酸和乙醇都易溶于苯,不能分离,且引入新杂质,故C错误;

D. 乙酸和乙醇在乙酸乙酯中的溶解度比在水中的大,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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【题目】三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。

【查阅资料】①BCl3的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃;

②2B+6HClBCl3+3H2 ,硼也能与强碱反应。

某研究性学习小组用如下所示装置制备三氯化硼。回答下列问题:

(1)A装置中反应的离子方程式_______________________

(2)B装置的作用是____________;如果拆去B装置,可能的后果是__________________

(3)D装置中发生反应的化学方程式_____________

(4)G装置的作用是_____;为使实验装置简便,可用一个装置代替F和G装置。该装置所用仪器是___,所装试剂是____

(5)A、D两处加热的先后顺序是_____________,其理由是_______________

(6)检验制得的产品中是含有硼粉的实验操作是________________________

【答案】 MnO2+4H+2ClMn2++Cl2↑+2H2O 除去氯气中的氯化氢杂质气体 硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气,加热氢气与氯气的混合气体,易发生爆炸 2B+3Cl22BCl3 吸收未反应完的氯气,防止污染空气 干燥管或U型管 碱石灰 先A处后D处 排尽装置中的空气,避免氧气与硼粉反应生成B2O3 取少量样品于试管中,滴加浓氢氧化钠溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生,则样品中无硼粉

【解析】(1)装置A制取氯气,因此离子反应方程式为:MnO2+4H+2ClMn2++Cl2↑+2H2O(2)盐酸易挥发,制取的氯气中含有氯化氢,B装置的作用是除去氯气中的氯化氢杂质气体;如果拆去B装置,可能的后果是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气,加热氢气与氯气的混合气体,易发生爆炸;(3)D装置中发生反应是硼粉与氯气反应生成氯化硼,反应的化学方程式为2B+3Cl22BCl3(4)G装置装有氢氧化钠溶液,其作用是吸收未反应完的氯气,防止污染空气;为使实验装置简便,可用一个装置代替F和G装置,可防止空气中的水蒸气进入E,又能吸收未反应完的氯气,该装置所用仪器是干燥管或U型管,所装试剂是碱石灰;(5)A、D两处加热的先后顺序是先A处后D处,其理由是排尽装置中的空气,避免氧气与硼粉反应生成B2O3;(6)检验制得的产品中是含有硼粉的实验操作是取少量样品于试管中,滴加浓氢氧化钠溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生,则样品中无硼粉。

型】
束】
10

【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O,其流程如下:

查阅资料得知:

①常温下,NaBiO3难溶于水,有强氧化性。

②常温下,Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

③物质溶解度曲线如图所示。

回答下列问题:

(1)Na2Cr2O7·2H2O铬的价态是____,H2O2的电子式为__________

(2)NaBiO3的作用__________

(3)滤渣D的成分是__________

(4)操作a的名称是__________________

(5)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-。处理该废水的流程为:

①流程中,Na2S2O3参与反应的的离子方程式__________

②a=_______,Cr3+已沉淀完全[此时c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1];若pH>a时,Cr(OH)3开始溶解,溶解时的离子方程式为_______

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