题目内容
【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A.Mg的摩尔质量为24
B.物质的量的基本单位是摩尔
C.常温常压下，1 mol O2体积为22.4L
D.将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol L-1
【答案】B
【解析】
A．Mg的摩尔质量为24g/mol，故A错误；
B．在国际单位制中，物质的量的基本单位是摩尔，B正确；
C．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以1mol氧气的体积不是22.4L，故C错误；
D．将1 mol NaCl晶体加入到1L水中得到的溶液体积不是1L，所以浓度不是1molL-1，故D错误；
故答案为B。
【题目】碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式_________。
(2)已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H<0
反应II:4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H<0
①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___(填字母序号)。
A.增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数)增大
B.若测得容器内3v(NH3)=2v (H2O)时，说明反应已达平衡
C.通入一定量的氮气，则化学反应速率增大
D.达到平衡时体系的压强不再变化
②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，得有关物质的量关系如图，该催化剂在低温时选择反应_____(填“I”或“II”)。
③520℃时，4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式，无需化简)。恒压容器中，为了提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______(填字母序号)
A.降低反应温度 B. 投料比不变，增加反应物的浓度
C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦气
（3）己知25℃时HCN和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:
物质 | 电离常数(Ka) |
HCN | Ka=5×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11 |
25℃时，测得等体积等浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)浓度由大到小顺序为______，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的化学方程式为:______________________。
【题目】下列实验操作中，可达到对应实验目的的是( )
实验操作 | 实验目的 | |
A | 苯和溴水混合后加入铁粉 | 制溴苯 |
B | 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 | 确认该有机物含碳碳双键 |
C | 将 | 检验该有机物中的溴原子 |
D | 乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合 | 检验乙醇具有还原性 |
A. A B. B C. C D. D
