Question

【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）

A. 丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D. 丙与戊的原子序数相差28

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素。A．丁的最高价氧化物SiO2可用于制造光导纤维，而Si处于用作半导体材料、太阳能电池，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；C．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；D．丙与戊的原子序数相差为33-5=28，故D正确；故选D。