题目内容
【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_____________________。
（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________。
（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。
①A中所盛装的试剂是_______________。
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是______________________。
（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为____________
（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。
从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为___________。(结果保留两位有效数字)
【答案】NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ 反应生成的NaCl沉淀在NaH表面，阻止了AlCl3和NaH进一步反应（或“NaH是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应”）高锰酸钾（或“氯酸钾”、“重铬酸钾”、“次氯酸钙”等）打开分液漏斗活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯Na2O2乙0.69
【解析】
试题（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，根据原子守恒可判断生成物是偏铝酸钠和氢气，其反应的化学方程式为NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑；
（2）由于反应生成的NaCl覆盖在NaH表面，阻止AlCl3与NaH反应的进行，所以反应中NaH的转化率较低。
（3）①由于反应不需要加热，则A中的试剂具有强氧化性，则常用的有KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等。
②可以利用生成的氯气排空气，其操作是打开分液漏斗活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯。
（4）氧气能与钠反应生成过氧化钠，则NaH中可能含有的杂质为Na2O2。
（5）由于两种物质均能与水反应生成氢气，因此可以通过测量氢气的体积计算纯度。另外为保持内外压强相等，需要恒压漏斗，所以最适宜的装置是乙；设样品中铝氢化钠的物质的量是xmol，NaH是ymol，则54x＋24y＝15.6、4x＋y＝1，解得x＝0.2，所以样品中铝氢化钠的质量分数为
。
【题目】下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及反应离子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3+、Cl-、NO3- | 不能共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B | pH =1的溶液 | Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4- | 不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+= Mn2++5Fe3++4H2O |
C | 由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1 | NH4+、Na+、NO3-、Cl- | 一定能共存，NH4++ H2O |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能共存，2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32- |
A. A B. B C. C D. D
