题目内容

如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是
A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋
B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动
C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小
D．该电池的负极材料是锌片
D
A 错误，铜电极上的反应为2H＋+2e－=H2↑
B 错误，放电时溶液中的阳离子向铜片移动
C 错误，电池工作一段时间后溶液的pH值升高
D 正确，锌片比铜活泼，做负极。
练习册系列答案
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氧化锆陶瓷固体燃料电池是以氧化锆为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子在其间通过，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．电极b为电池正极，电极反应式为
B．氧化锆的作用是让电子在电池内部通过
C．若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：
D．若CH4作燃料气，接触面上发生的反应为：
在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是
①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
A．①③B．①④C．②③D．②④
右图为某原电池示意图，下列说法正确的是
A．电子由铜极流向锌极B．铜极质量增加
C．锌极上有气泡产生D．锌极上发生氧化反应
电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e—+2OH—==Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH－，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是
A．溶液中OH— 向正极移动，K+、H+向负极移动
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．锌是负极，氧化银是正极
D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱
（12分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。

（1）铁片上的电极反应式为                       ，铜片上的电极反应式为                       ，铜片周围溶液会出现                           的现象。
（2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为           mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为                   。
（3）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入          （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2 min内铁片减少了2.8g，则中间U形管中K+的流速是              mo1/min。（以上均假设反应过程中溶液体积不变）。
将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是
A．正极B．电子流出的一极
C．发生氧化反应的一极D．逐渐溶解
（6分）有反应K2S+2FeCl3 ===2FeCl2+2KCl+S试设计一原电池;画出示意图（仪器、溶液选择有烧杯、FeCl3溶液, FeCl3溶液，K2S溶液,导线，KCl盐桥，石墨电极，小灯泡，导线等材料）标明所选溶液，电极；写出电极反应；
负极；
正极；
画出示意图；
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
 
A正极反应为：Zn—2e-=Zn2+                B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 
C 在外电路中，电子从正极流向负极            D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 

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