题目内容

在下列元素中，不属于主族元素的是（     ）
A．铁B．氢C．钙D．碘
A

试题分析：A中铁是第四周期第ⅦB族元素，不是主族元素，其余选项都是主族，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对元素周期表结构的的熟悉了解程度，试题基础性强，紧扣教材，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。本题难度不大，记住即可。
练习册系列答案
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质量数为A的某金属阳离子Mn+核外共有b个电子，则M的核内中子数为（   ）
A．A-b+nB．A-b-nC．A+b-nD．A+b+n
图为元素周期表截取的短周期的一部分，即， 四种元素均为主族元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
B．原子半径：Z > W > X > Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2，同时生成XCl2；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%。
（1）X、Y两元素的相对原子质量：X             ；Y           。
（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式             。
下列叙述中能肯定A的金属性比B的金属性强的是（     ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换出的H2比1mol B从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
现有A～H 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下
列问题：

(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________，容易形成共价键
的是________．
A．C和F      B．B和G    C．D和G                 D．B和E
(2)下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_ _ ___．
A．EA3         B．AG      C．FG3              D．DG4
(3)由A、E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式________，该物质属于________(填“离子”或“共价”)化合物．
(4)均由A、B、H和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是______，溶于水时破坏的是________(填化学键类型)．
下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
①
 
②
 
 
③
 
 
 
 
 
 
 
 
 
④
 
 
⑤
⑥
 
（1）②元素在周期表中的位置是第二周期             族
（2）写出①的最高价氧化物的电子式                 
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是         （填化学式）
（4）写出④的单质和③的最高价氧化物的水化物反应               
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是  （   ）
 
Q
R
 
T
 
W
 
A．离子半径：Tm+＞Wn—
B．非金属性：Q＜W
C．R的氢化物的水溶液呈酸性
D．Q的氧化物都是酸性氧化物
下列有关化学研究的说法正确是
A．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料
B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
C．由粗硅制备的反应SiO2 ＋ 2CSi ＋ 2CO↑ 可知非金属性：C > Si
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

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