题目内容
(16分)化学学科中的平衡理论主要内
容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和
溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g)
4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ；若改变
条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是 。
①增加C的物质的量②加压 ③升温④使用催化剂
(2)反应C(s)+CO
(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常数为恐，则K
与K、K二者的关系为 。
(3)已知某温度下，反应2SO+02S0
的平衡常数K=19。在该温度下的体积
固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·L
c0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率
为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+riD(g)△H=
kJ·mol；若
+b>
c+d，增大压强平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向
逆反应方向移动，则 0(填“>”或“<”)。
容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g)
4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ；若改变
条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是 。
①增加C的物质的量②加压 ③升温④使用催化剂
(2)反应C(s)+CO
(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；已知C(s)+H
0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)+H
0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为 。(3)已知某温度下，反应2SO
+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积固定的密闭容器中,co(SO
)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g)
cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>c+d，增大压强平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向
逆反应方向移动，则
0(填“>”或“<”)。
略
练习册系列答案
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案
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4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）
Z反应影响的示意图，下列叙述正确的是
H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如
2 NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 
pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列不正确的是
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
＞
，则该反应是 热反应。
状态的是 
。