题目内容
【题目】Ⅰ.下列物质中：
①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填编号）
（1）属于非电解质的是______；属于弱电解质的是_______。
（2）属于共价化合物的是_____；不含有共价键的离子化合物是______。
（3）既含有离子键又含有共价键的是________。
Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式：
（1）碳和浓硫酸反应的化学方程式_______。
（2）Na2O2和水反应的离子方程式________。
（3）NH3的催化氧化反应化学方程式_______。
【答案】 ⑤ ⑧ ⑤⑥⑧ ② ③④⑦ C+2H2SO4(浓) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O 2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+ O2↑ 4NH3+5O2 
4NO+6H2O
【解析】本题考查物质的分类，以及反应方程式的书写等知识，I.（1）非电解质是熔融状态或水溶液中都不能够导电的化合物，属于非电解质的是⑤；弱电解质指弱酸、弱碱、水等，因此属于弱电解质的是⑧；（2）属于共价化合物一般是非金属化合物(除铵盐外)和少量的金属化合物(如AlCl3)，属于共价化合物的是⑤⑥⑧；不含共价键的离子化合物是②；（3）既含有离子键又含有共价键的是③④⑦；II.（1）利用浓硫酸的氧化性把碳氧化成二氧化碳，其反应方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）Na2O2是氧化物，不能拆写，H2O是弱电解质，不能拆写，因此离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；（3）氨气在催化剂作用下与氧气反应生成NO和水，因此反应方程式为：4NH3+5O2 
4NO+6H2O。
名校课堂系列答案
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ④ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是______，碱性最强的化合物的化学式是_______。
（2）⑤⑦形成化合物的电子式___。②形成的最高价氧化物的结构式____。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是____；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。
（5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：____________。