Question

10．某课外兴趣小组进行了中和热测定实验，据此回答下列问题：用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
（1）图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H⁺（aq）+OH^━（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是D（填序号的字母）．
A．△H₁＞△H₂＞△H₃     B．△H₁＜△H₃＜△H₂
C．△H₁＜△H₂＜△H₃      D．△H₁＞△H₃＞△H₂
（3）下列操作会造成测得中和热的数值偏低的是ABD（填序号的字母）．ABDF
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高       
D．大烧杯的盖板中间小孔太大
E．在量取盐酸时仰视计数
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响，若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有（填“有”或“无”）影响．

Answer 1

分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）在稀溶液中强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答；
（3）根据实验的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，根据实验中用到的试剂以及实验操作知识来判断；
（4）根据中和热的概念分析，弱电解质电离吸热．

解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol，向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H₁＞△H₃＞△H₂；
故选：D；
（3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度偏高，温度变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；
B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；
C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误；
D、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故D正确；
E、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，算过量，放出的热量偏多，会使得中和和热的测定数据偏高，故E错误；
故选：ABD；
（4）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，若用KOH代替NaOH，测定结果无影响，醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于57.3kJ，测定结果偏小，对测定结果有影响，
故答案为：无；有．

点评 本题考查中和热的测定与误差分析，题目难度不大，理解中和热测定原理是解答关键，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．