下列叙述不正确的是( )A．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法B．工业上通过电解熔融的MgCl2获得金属MgC．钠是一种强还原剂.可以把钛.锆.铌等从其熔融盐中置换出来D．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法
	B．	工业上通过电解熔融的MgCl₂获得金属Mg
	C．	钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来
	D．	高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁

分析根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，据此进行分析解答．

解答解：A．石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，其原理是用生石灰作脱硫剂，将硫固定，2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄，故A正确；
B．镁性质活泼，用电解熔融氯化镁方法制取，故B正确；
C．钠性质活泼，易失电子作还原剂，所以钠具有强还原性，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，故C正确；
D．高温下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反应生成CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁，故D错误；
故选：D．

点评本题考查了金属的冶炼和工业脱硫，熟悉金属活泼性及冶炼方法是解题关键，注意高炉炼铁的原理，题目难度不大．

练习册系列答案

阳离子	K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺
阴离子	Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-

甲同学与探究该废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量原溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取原溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、Fe³⁺（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe²⁺、Mg²⁺，阴离子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-（写离子符号）．
（5）另取50mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为0.6g．（保留一位小数）

6．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：
①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：4.00mol/L（结果保留三位有效数字）
（2）发生器中鼓入空气的作用是：稀释ClO₂，防止ClO₂分解爆炸．
（3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：防止H₂O₂的分解．
（4）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是bed（选填序号）
a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶．

3．0.1mol某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳11.2L（标准状况下），此烃在一定条件下能与氢气加成，最多消耗氢气的物质的量是该烃的2倍，此烃的结构简式可能是（　　）

	A．	CH₂=CH-CH₃		B．	CH₂=CH-CH₂-CH₃
	C．	CH₃=CH-CH₂-CH=CH₂		D．	CH₂=CH-CH₂-CH₂

10．

某课外兴趣小组进行了中和热测定实验，据此回答下列问题：用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
（1）图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H⁺（aq）+OH^━（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是D（填序号的字母）．
A．△H₁＞△H₂＞△H₃     B．△H₁＜△H₃＜△H₂
C．△H₁＜△H₂＜△H₃      D．△H₁＞△H₃＞△H₂
（3）下列操作会造成测得中和热的数值偏低的是ABD（填序号的字母）．ABDF
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．大烧杯的盖板中间小孔太大
E．在量取盐酸时仰视计数
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响，若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有（填“有”或“无”）影响．

20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
	B．	用醋酸溶解石灰石：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-
	C．	（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）₂：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓
	D．	Cu溶于稀硝酸：Cu+2H⁺+NO₃=Cu²⁺+NO₂↑+H₂O