在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2.压强为p(Pa).并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2△H＜0．下列说法正确的是( )A．保持容器容积不变.向其中加入1 mol H2(g).再将平衡时反应速率一定加快B．保持容器容积不变.向其中加入1 mol N2(N2不参加反应).反应速率一定加快C．保持容器内气体压强不变.向其中加入1 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持容器容积不变，向其中加入1 mol H₂（g），再将平衡时反应速率一定加快
	B．	保持容器容积不变，向其中加入1 mol N₂（N₂不参加反应），反应速率一定加快
	C．	保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N₂（N₂不参加反应），再次平衡时反应速率一定加快
	D．	保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂（g）和1 mol I₂（g），再次平衡时反应速率一定加快

分析在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题．

解答解：A．保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B．保持容器容积不变，向其中加入1molN₂，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故C错误；
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂（g）和1molI₂（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故D错误．
故选A．

点评本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于影响因素的考查，难度中等，注意把握影响因素，易错点为B和C，注意惰性气体的特点．

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	A．	当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态
	B．	达平衡后若升高温度，正反应速率降低
	C．	此时A的转化率为50%
	D．	4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/（L•s）

7．

一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表所示，反应过程中I、Ⅲ容器中CO的物质的量随间变化关系如图所示

容器	温度/℃	物质的起始浓度/mol•L^-1
容器	温度/℃	CO（g）	H₂（g）	CH₃OCH₃（g）	CO₂（g）
Ⅰ	T₁	0.10	0.10	0	0
Ⅱ	T₁	0	0	0.10	0.10
Ⅲ	T₂	0.10	0.10	0	0

下列说法正确的是（　　）

	A．	达到平衡时，容器I中的逆反应速率大于容器Ⅲ中的正反应速率
	B．	达到平衡时，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和小于I
	C．	达到平衡时，容器Ⅱ中c（CO₂）大于容器Ⅲ中c（CO₂）的3倍
	D．	若起始时向容器Ⅲ中充入四种反应物质且物质的量均为0.04mol，则反应将向正反应方向进行

4．

如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙都属于氧化还原反应
	B．	甲反应的离子方程式为Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	C．	甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w₁、w₂、w₃，则2w₁=w₂=w₃
	D．	丙充分反应，能产生0.05 mol O₂，转移电子0.1 mol

11．亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如图，下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	1 mol亮菌甲素与溴水反应最多消耗3 mol Br₂
	B．	分子中所有碳原子不可能共平面
	C．	1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2 mol NaOH
	D．	1 mol亮菌甲素在一定条件下可与6 mol H₂发生加成反应

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氢键存在于分子之间，也存在于分子之内
	B．	对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
	C．	NH₃极易溶于水而CH₄难溶于水的原因只是NH₃是极性分子，CH₄是非极性分子
	D．	冰熔化时只破坏分子间作用力

8．钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图所示是利用钼精矿（主要成分为MoS₂，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图．

请回答下列问题：
（1）Na₂MoO₄中Mo的化合价为+6
（2）“焙烧”时，有MoO₃生成，反应的化学方程式为2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂，氧化产物是MoO₃、SO₂
（3）“碱浸”生成CO₂和另外一种物质，CO₂的电子式为

，另外一种生成物的化学式为Na₂MoO₄
（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣的成分为PbS（填化学式）
（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c（MoO₄^2-）=0.40mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.04mol•L^-1．“结晶”前应先除去SO₄^2-，方法是加入Ba（OH）₂固体．假设加入Ba（OH）₂固体后溶液体积不变，当BaMoO₄开始沉淀时，去除的SO₄^2-的质量分数为97.3%．（保留小数点后一位数字）〔已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8〕
（6）在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠．该反应的离子方程式为MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．

5．实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以Cl₂，为原料进行实验，装置如图所示．

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸．
（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）F装置所起的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中．
（5）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（6）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气．当使用K³⁷ClO₃与H³⁵Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是70.67（精确到0.01）

14．

氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO₃^-+3HSO₃^-═3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺．已知该反应的速率随c（H⁺）的增大而加快．下列为用ClO₃^-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	反应开始时速率增大可能是c（H⁺）所致
	B．	纵坐标为v（Cl^-）的v-t曲线与图中曲线完全重合
	C．	图中阴影部分的面积表示t₁-t₂时间内ClO₃^-的物质的量的减少量
	D．	后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

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