题目内容
在CaCO3(Ksp=4.9×10-9 mol2·L-2)、CaF2(Ksp=1.5×10-10 mol3·L-3)、Ca3(PO4)2(Ksp=2.1×10-33 mol5·L-5)这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为_______。?
解析：Ksp(CaCO3)=［Ca2+］·［CO
］=［Ca2+］2=4.9×10-9 mol2·L-2,?
则［Ca2+］=
mol·L-1=7×10-5 mol·L-1，?
Ksp(CaF2)=［Ca2+］·［F-］2=［Ca2+］·(2［Ca2+］)2=4［Ca2+］3=1.5×10-10 mol3·L-3,?
则［Ca2+］=
mol·L-1=3.3×10-4 mol·L-1,?
Ksp［Ca3(PO4)2］=［Ca2+］3·［
］2=［Ca2+］3·(
［Ca2+］)2=
［Ca2+］5=2.1×10-33 mol5·L-5,?
则［Ca2+］=
mol·L-1=3.4×10-7 mol·L-1。?
可见这些物质的饱和溶液中，［Ca2+］由大到小的顺序为CaF2、CaCO3、Ca3(PO4)2。?
答案：CaF2、CaCO3、Ca3(PO4)2
练习册系列答案
相关题目