题目内容
【题目】一般检验SO42﹣的试剂是（ ）
A.BaCl2、稀硝酸
B.AgNO3、稀硝酸
C.稀盐酸、BaCl2
D.AgNO3、稀盐酸
【答案】C
【解析】一般检验SO42﹣的试剂是稀盐酸、BaCl2，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，
故答案为：C．
检验硫酸根离子，先加盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰，再加氯化钡生成白色沉淀，以此来解答．
【题目】珍珠的主要成分是碳酸钙和水,其中所含的水是以极其细小粒子的形式(粒子直径大都在10-7m-10-9m之间)分散在固体碳酸钙中的。从分散系的组成分析，珍珠属于
A.溶液B.液溶胶C.浊液D.固溶胶
【题目】红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)广泛用作强氧化剂、鞣革剂。以铬矿石(主要成分为Cr2O3,还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取红矾钠的流程如下:
已知:①CrO42-与Cr2O72-存在如下平衡:2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，当pH<3时，以Cr2O72-为主，当pH>9时，以CrO42-为主。
②钠盐在不同温度下的溶解度(g):
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
Na2SO4 | 9.0 | 19.4 | 40.8 | 48.8 | 46.7 | 45.3 | 44.1 | 43.7 |
Na2Cr2O7 | 170.2 | 180.1 | 196.7 | 220.5 | 248.4 | 283.1 | 323.8 | 385.4 |
注32.38℃以上，与饱和溶液平衡的固相为无水Na2SO4,以下则为Na2SO4·10H2O。
③Cr3+完全沉淀时pH为6.8，Cr(OH)3开始溶解时pH为12。
请回答下列问题:
(1)煅烧铬矿石时，生成Na2CrO4的化学反应方程式为_________
(2)滤渣Ⅱ的成分是__________(填化学式)。
(3)有人认为工艺流程中“用稀硫酸调pH”改为“通入过量CO2”，不需调节pH同样可以达到实验效果，理由是___________。
(4)向红矾钠溶液中加入适量KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________
A.80 B.60 C.40 D.10
(5)该工艺所得副产品主要为无水硫酸钠并混有少量重铬酸钠，请设计从副产品获得芒硝(Na2SO4·10H2O)的实验方案:将该副产品按固液质量比100:230溶于热水，加入稍过量的Na2SO3溶液，搅拌,____，过滤，洗涤，低温干燥。(实验中须使用的试剂:稀H2SO4、NaOH溶液)。
【题目】目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是
实验编号 | T/K | pH | c/10－3mol·L－1 | |
H2O2 | Mn2＋ | |||
① | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 313 | 3 | 6.0 | 0.30 |
③ | 298 | 9 | 6.0 | 0.30 |
A. 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1
B. 对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解
C. 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同
D. 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液