题目内容
【题目】用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B. 样品中含有少量Na2O杂质
C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容时仰视视容量瓶刻度线
【答案】B
【解析】A、有少量液体溅出，造成容量瓶中溶质物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故A错误；B、样品中含有少量Na2O杂质，则Na2O溶于水后生成NaOH使溶质的物质的量偏多，所以会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏高，故B正确；C、容量瓶是否干燥，对实验无影响，故C错误；D、定容时，仰视刻度线，所配溶液体积增大，浓度偏低，故D错误。
练习册系列答案
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【题目】用50mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液使用使用如下装置进行中和热测定实验。
（1）装置中缺少的一种仪器是_____，装置中还存在的错误有_______，这种错误会造成最高温度读教_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。
（2）可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液种代50 mL 0.55m 训L 的氢氧化钠溶液？____（填“可用”或“不可以”）
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）℃ | 温差（t2-t1）℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 28.2 | ||
2 | 25.1 | 25.1 | 28.4 | ||
3 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | ||
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.2J/(g·℃)列式并计算则该反应的中和热为△H=_____________________；（计算结果保留小数点后1位）
