题目内容

【题目】已知有如图所示物质的相互转化:

试填写下列空白:

(1)写出下列物质的化学式:A________C________

(2)B中金属阳离子的检验方法为___________________________________________

(3)D生成H的离子方程式为____________________________________

(4)写出由E转变成F的化学方程式:_________________________________________

【答案】 Fe KOH 先向B溶液中滴入几滴KSCN溶液溶液不变色再向该溶液中通入氯气(或滴入双氧水)溶液变为血红色说明B中含有亚铁离子(或其他合理答案) AgCl===AgCl 4Fe(OH)2O22H2O===4Fe(OH)3

【解析】试题分析:根据,可知E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3;Fe(OH)3和盐酸反应生成G,G是FeCl3;综合分析,A是Fe,Fe与盐酸反应生成FeCl2和氢气;根据,可知H是AgCl ,D是KCl;FeCl2与C反应生成KCl、Fe(OH)2,则C是KOH。

解析:根据以上分析,(1) AFe,CKOH;(2) FeCl2Fe2+金属阳离子是的检验方法是先向B溶液中滴入几滴KSCN溶液溶液不变色再向该溶液中通入氯气溶液变为血红色说明B中含有亚铁离子

(3) KCl与硝酸银生成氯化银的离子方程式为Ag+Cl===AgCl↓。

(4) Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

练习册系列答案
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【题目】碳酸亚铁(FeCO3)是菱镁矿的主要成分,将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2,若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3

I.已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

(1)请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______

Ⅱ.生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。

(2)据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为:

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_______周期。

②反应在5L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为____________

③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中,在一定条件下反应,能表明该反应达到平衡状态的是___________

a.CH4的转化率等于CO的产率 b.混合气体的平均相对分子质量不变

c.v(CO):v(H2)=1:2 d.固体的总质量不变

(3)FeO可用CO进行还原,已知:t℃时,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=0.5,若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%,则x=_______

Ⅲ. Fe2O3还可用来制备FeCl3,FeCl3在水溶液中的水解分三步:

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

(4)以上水解反应的平衡常效K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。通过控制条件,以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为:xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是__________(填字母)

a.加水稀释 b.加入少量NaCl固体 c.升温 d.加入少量Na2CO3固体

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