题目内容
下列离子方程式正确的是
A.三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-==Al(OH)3↓
B.向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2:8I-+2Fe2++5Cl2==10Cl-+4I2+2Fe3+
C.K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2:37ClO+6HCl37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D.将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中,并不断搅拌:2H++CO==CO2↑+H2O
B
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中浓度的大小:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
B.少量的CO2通入到NaCN溶液中:CN-+H2O+CO2 = HCN+HCO3-
C.用0.1mol·L-1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D.相同体积的0.1mol·L-1 HCOONa溶液比0.1mol·L-1 NaCN溶液所含离子总数小
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度 | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 0.5molA 1.5molB | 0.5molA 1.5molB | 2.0molA 6.0molB |
下列说法正确的是
A. T2时该反应的平衡常数K=0.8
B. 由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应
C. 前10min乙、丙两容器中v(A)乙>v(A)丙
D. C的质量m:m甲=m乙<2m丙