题目内容
下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2,2－二甲基丙烷也称异戊烷
B．乙苯的一溴代物共有四种
C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
D．聚氯乙烯分子中含碳碳双键
足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A．1∶2 B．3∶2 C．3∶1 D．6∶1
将由CaCO 3 、MgCO 3 组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量为原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少？
从某些性质看，NH 3 与H 2 O相当，NH 4 + 与H 3 O + ，NH 2 -与OH- 都有相当关系，下列有关方程式不正确的是 （ ）
A．NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑
B．M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M为二价活泼金属)
C．2NH4Cl+MNH2=MCl2+NH3
D．2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.
(1)气体发生装置中反应的化学方程式是 。
(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释 .
以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。
(3)A 中溶液变红的原因是 。
(4)为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验。
①取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
②取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN－与 Cl2发生了反应。
(5)甲同学猜想 SCN－可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN－的电子式为
①甲同学认为 SCN－中碳元素没有被氧化，理由是 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀,由此证明 SCN－中被氧化的元素是 (填名称)。
③通过实验证明了 SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是 。
④若 SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式 .
(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为 。
(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)
(4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)__________________________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为 。
(5)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb = 。
某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法正确的是
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3 不可能转化为BaSO4
B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6 mol·L
D．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-3
在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化
C．N2、H2、NH3在容器中共存 D．N2、H2、NH3的浓度相等
下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( )
A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁
B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝
C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬
D．直接加热氧化汞得到金属汞
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2 O相当，NH 4 + 与H 3 O + ，NH 2 -与OH- 都有相当关系，下列有关方程式不正确的是 （ ）
2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )