题目内容
12．下列与实验相关的叙述正确的是（ ）| A． | 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 | |
| B． | 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 | |
| C． | 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过其容积的规格，液体也不能蒸干 | |
| D． | 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
分析 A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸加入水中而不是将水加入浓硫酸中；
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制；
C．蒸馏时，液体不能太多，且不能蒸干，利用余热加热；
D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加稀盐酸和入BaCl2溶液．
解答 解：A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸加入水中而不是将水加入浓硫酸中，且稀释浓硫酸时要不断搅拌，故A错误；
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制，如果用胶头滴管将多余溶液吸出，吸出的溶液中含有溶质，导致配制溶液浓度偏低，故B错误；
C．蒸馏时，液体不能太多，且不能蒸干，利用余热加热，则蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干，故C正确；
D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加稀盐酸和入BaCl2溶液，用稀盐酸除去碳酸根离子、亚硫酸根离子等离子干扰，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、蒸馏、溶液配制、溶液稀释等知识点，明确实验原理、基本操作规范性是解本题关键，易错选项是D，注意溶液滴加先后顺序，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列关于实验的叙述中正确的有 （ ）
| A． | 不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火 | |
| B． | 不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗 | |
| C． | 用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘 | |
| D． | 实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶 | |
| E． | 可燃性气体点燃前一定要验纯 | |
| F． | 可燃性气体点燃前一定要验纯 |
水的电离平衡如图所示．
4．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，p≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（3）你认为往废水中投入B （填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9mol•L-1，是否符合排放标准是 （填“是”或“否”）．已知KSP（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，p≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| KSP | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9mol•L-1，是否符合排放标准是 （填“是”或“否”）．已知KSP（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．
1．下列有关合金的说法正确的是（ ）
| A． | 合金必须是由两种或两种以上的金属组成 | |
| B． | 水银是合金 | |
| C． | 形成合金后，其熔点一般会提高 | |
| D． | 形成合金后，其硬度一般会增大 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物 | |
| B． | 酸性氧化物一定是非金属氧化物 | |
| C． | 电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化 | |
| D． | 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成 |