Question

【题目】t℃时,在体积不变的容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H<0；各组分浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L—1	0．1	0．3	0
2min末浓度/mol·L—1	0．08
平衡浓度/mol·L—1			0．1

下列说法不正确的是

A．0-2min的平均速率v（X）=0．01mol·L—1·min—1

B．达平衡时Y的转化率为50%

C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动

D．其它条件不变，增加X的浓度，v正增大v逆减小，平衡正向移动

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．根据v=计算X的反应速率为mol/（Lmin）=0．01mol/（Lmin），故A正确；B．利用三段式

X（g）+3Y（g）2Z（g）

起始浓度（mol/L）0．10．30

转化浓度（mol/L）0．050．150．1

平衡浓度（mol/L）0．050．150．1

所以Y的转化率=×100%=0．15/0．3×100%=50%，故B正确；C．由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，故C正确；D．其它条件不变，在增加X的浓度的开始瞬间，v正增大，v逆不变，故D错误，故选D。