Question

【题目】某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：

（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。

（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________。

（3）推测B中可以观察到的主要现象是________；C装置的作用是________。

（4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是____________；为了不产生Y物质，可把C装置改为___________(填试剂和仪器名称)。

（5）在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋。写出有关反应的离子方程式_______________。

（6）E装置中试剂X可以是________。

A．稀硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液 C．稀硝酸 D．水

Answer 1

【答案】

（1）检查装置的气密性

（2）C＋4HNO3(浓)CO2＋4NO2↑＋2H2O

（3）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡 除去NO中混有的CO2

（4）NaOH 装有碱石灰的干燥管

（5）5NO2-+2MnO4-+6H+ =5NO3-+2Mn2+ +3H2O （6）B

【解析】

试题分析：（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性；

（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（3）根据装置图可知，A中产生的NO2在B中与水反应生成HNO3和NO，其中HNO3与铜反应，故铜片溶解，溶液变蓝，产生气泡；由于A中还产生了CO2，故在通入D之前应先用氢氧化钠溶液将其除去NO中混有的CO2；

（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气，根据原子守恒可知，生成的固体物质应该还有NaOH；若要避免生成NaOH，应该除去水蒸气，则改进方法为用装有碱石灰的干燥管代替C装置；

（5）在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+，NO2-氧化生成NO3-，离子方程式为：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；

（6）通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮，生成硝酸，防止污染空气，故选B。