题目内容
【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 
2C(g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列说法正确的是
A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol/(Lmin)
B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%
【答案】D
【解析】本题主要考查化学反应速率的计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象分析及有关计算。由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1.0mol/L，则v(C)=
=0.1mol/(Lmin)，根据速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)=
v(C)=0.05mol/(Lmin)，故A错；比较图象甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，达到平衡时温度越高产物C的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故B错；若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，平衡不移动，故C错；乙中平衡时A的转化率为
=
，丙中A的转化率为
=
，而丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，则x=1，该反应为：A(g)+B(g) 
2C(g)，甲容器中T1℃时：
故该反应的平衡常数为K=
=4，
T1℃，若起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，令反应到达平衡时A的转化率为a ，则：
所以
=4，解得：a=0.75=75%，故选D。
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