Question

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL﹣1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由： ， ．
（3）Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
仪器A的名称为 ， 干燥管D的作用是 ．
（4）实验室中现有药吕Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2 ， 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为、、 ． 装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 ．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中 ， B中加Na2CO3、C中加 ， 观察到C中溶液的现象为 ．

Answer 1

【答案】
（1）K；Al
（2）不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物
（3）分液漏斗；防止倒吸
（4）浓盐酸；KMnO4；Na2S；S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
（5）硫酸；Na2SiO3；有白色胶状沉淀产生
【解析】解：I、（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢，所以答案是：K；Al；（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，所以答案是：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．II、（3）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，所以答案是：分液漏斗；防止倒吸；（4）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ ， 所以答案是：浓盐酸、KMnO4、Na2S；S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（5）若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3 ， 故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2 ， 然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 ， 产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3 ， 故非金属性：C＞Si．所以答案是：硫酸；Na2SiO3；有白色胶状沉淀产生．
【考点精析】本题主要考查了非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律的相关知识点，需要掌握在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金属性最强的元素才能正确解答此题．