题目内容
【题目】已知:H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）
起始物质的量 | n(H2)/mol | n(I2)/mol | n(HI)/mol |
甲 | 0.02 | 0.02 | 0 |
乙 | 0.04 | 0.04 | 0 |
A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25
【答案】D
【解析】该反应的特点：反应前后气体分子数不变的反应；容器的特点：恒温恒容；乙中起始H2、I2（g）物质的量为甲中的两倍，则甲、乙达到平衡时为等效平衡。根据等效平衡的规律，A项，甲、乙中H2的转化率相等，错误；B项，平衡时乙中I2（g）物质的量浓度为甲中的两倍，乙中混合物的颜色比甲中深，错误；C项，乙中转化物质的量为甲中两倍，乙中放出的热量是甲中两倍，错误；D项，对甲容器，用三段式，
H2（g）+I2（g）
2HI（g）
c（起始）（mol/L）0.01 0.01 0
c（转化）（mol/L）0.002 0.002 0.004
c（平衡）（mol/L）0.008 0.008 0.004
该反应的平衡常数为K=
=0.25，正确；答案选D。
容器特点和反应特点 | 等效条件 | 结果 |
恒温恒容 反应前后气体分子数不相等 | 起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应相等 | 两次平衡时各组分百分含量、n、c、p均相同 |
恒温恒容 反应前后气体分子数相等 | 起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应成比例 | 两次平衡时各组分百分含量相同，n、c、p成比例变化 |
恒温恒压 所有有气体参与的可逆反应 | 起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应成比例 | 两次平衡时各组分百分含量、c相同，n、V成比例变化 |
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