Question

【题目】常温下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确的是

A. A点表示的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B. A点溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1

C. B点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D. C点溶液促进水的电离

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 依据电荷守恒规律作答；

B. 遵循电荷守恒和物料守恒；

C. B点的pH=7，醋酸为弱酸，若完全反应生成的醋酸钠显碱性，与图像不符；

D. 醋酸钠会发生水解，促进水的电离。

A. A点溶液pH=4，说明溶液中c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒规律c(Na＋)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH-)可知，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，A项正确；

B. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，醋酸和NaOH浓度相等，醋酸体积是NaOH的二倍，所以存在2c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)、根据物料守恒得2c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以得c(CH3COO-)－c(CH3COOH)= 2c(OH-)-2c(H+)═2×(10-4－10-10)mol·L-1，选项B正确；

C. B点pH=7，说明溶液显中性，因醋酸为弱酸，若醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，则生成的醋酸钠会因发生水解使溶液显碱性，所以B点处醋酸应过量，C项错误；

D. 向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液时，C点氢氧化钠的体积为100mL，则CH3COOH和NaOH恰好反应完全，溶液的溶质为CH3COONa，因其会发生水解，所以会促进水的电离，D项正确；

答案选C。