题目内容
【题目】ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（ ）
A.分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大
B.分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多
C.分别配制成等体积溶液，混合物碱性大
D.分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大
【答案】B
【解析】
ag碳酸钠的物质的量为
mol，ag碳酸氢钠的物质的量在mol和
mol之间，就此代入方程式进行计算比较。
A. ag碳酸钠和盐酸反应消耗酸为
mol， ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与盐酸反应，消耗酸的物质的量介于mol和mol之间，因此，碳酸钠消耗的盐酸多，A项错误；
B. ag碳酸钠和盐酸反应生成CO2 mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与盐酸反应，生成CO2介于mol和mol之间，混合物放出的CO2多，B项正确；
C. 等浓度的碳酸钠的pH大于碳酸氢钠，因此混合物的碱性小，C项错误；
D. a g纯净的碳酸钠含Na+的物质的量为mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na+的物质的量在mol和mol之间，因此碳酸钠含Na+的物质的量多，D项错误；
答案选B。
【题目】(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解 ) 若已知该反应是放热反应，则K550℃___K350℃，（填“大于” “等于”或“小于”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率______。（填“增大”“减小”或“不变”）
(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5) mol/L | 5.00 | 3.25 | 2.48 |
①写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。
②1000s内N2O5的分解速率为：_____________。
③若每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式____。
④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（_______）
a.及时分离出N2O5 b.适当提高温度 c.增大O2浓度 d.选择高效催化剂
【题目】用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 molL-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：
NaOH溶液起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10 mL | 12.70 mL |
第二次 | 0.00 mL | 12.40mL |
（1）准确配制0.2000 molL-1的氢氧化钠溶液250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有____。
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为___molL-1。
（3）用0.2000 molL-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视______，直到滴定终点。
（4）达到滴定终点的标志是____。
（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是____（填“偏高”或“偏低”或“不影响”）
