题目内容
【题目】取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸配制成500 mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )
A. 0.21 mol·L-1 B. 0.42 mol·L-1
C. 0.56 mol·L-1 D. 0.26 mol·L-1
【答案】B
【解析】该混合溶液中H+的物质的量为n(H+)=(0.1 L×0.3 mol·L-1+0.3 L×0.25 mol·L-1)×2=0.21 mol，所以c(H+)0.21/500×10－3mol·L－1=0.42 mol·L-1，故B正确。
【题目】根据要求填空：
（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ．
电离能/kJmol﹣1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
B | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
C | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示， 
分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 ．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化： R3+ 
R（OH）3 [R（OH）4]﹣
①基态R原子的价电子排布式为 ．
②[R（OH）4]﹣中存在的化学键是 ．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为 ．
