Question

（12分）为探究氨的制取和性质，某兴趣小组的同学进行了如下实验。实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中。装置如图所示。

（1）A中发生反应的化学方程式为                 ；
（2）若要在C中收集满一瓶干燥的氨气，请在C装置中的虚线上描出导管实线图，B中应装入的试剂是               ；
（3）为吸收处理多余的氨气，可选择D、E、F装置中的     装置；
（4）为探究氨气的还原性，他们往C装置中通入干燥氯气与氨气反应。
①若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，为得到干燥纯净的氯气，反应产生的氯气必须依次通过盛有        、          试剂的洗气瓶；
②C中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，反应的化学方程为              ；
③设计实验，检验C中生成的白烟中的阳离子             。

Answer 1

（1）CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂ （1分）NH₃·H₂ONH₃↑＋H₂O（1分）
(2) 碱石灰（1分）（1分）   （3）E（1分）
（4）①饱和食盐水、 浓硫酸  （各1分）②8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂  （1分）
③取该适量白色固体加入少量水配成溶液，向溶液中加入浓氢氧化钠溶液加热，若有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明该白烟中有NH₄⁺   （4分，其中操作，试剂，现象，结论各1分）

试题分析：（1）：应将反应方程式写完整。（2）：向下排空气法收集，长进短出。（3）： E装置可以防止倒吸。（4）：通入饱和食盐水是为了洗去HCl气体，通入浓硫酸吸收水蒸气，干燥气体。
点评：选择气体的发生装置要看反应物的状态和反应条件；气体的收集要看气体的密度和溶解性。