Question

13．标况下1升的丙烷和2升的乙烷混合气体在80升的空气中完全燃烧，生成的气体干燥后，其体积为多少？

Answer 1

分析 80L空气中约含有氧气的体积为：80L×$\frac{1}{5}$=16L，由2C₂H₆+7O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+6H₂O、C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O，可知氧气过量，利用差量法分别计算出丙烷和乙烷完全燃烧后气体减少的总体积，然后计算出反应后的气体总体积．

解答 解：80L空气中约含有氧气的体积为：80L×$\frac{1}{5}$=16L，由2C₂H₆+7O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+6H₂O、C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O，可知氧气过量，则：
2C₂H₆+7O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+6H₂O 气体体积减小△V
2                           5
2L                          5L
C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O 气体体积减小△V
1                           3
1L                          3L
则1L丙烷和2L乙烷完全燃烧后气体总体积减少：5L+3L=8L，
所以反应后气体总体积为：80L+1L+2L-8L=75L，
答：反应后的气体经干燥后体积为多少75L．

点评 本题考查混合物反应的有关计算，注意利用差量法进行计算，侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，难度不大．