题目内容
在一定条件下，单质B、C、D、E都能与A单质发生化合反应，转化关系如图所示。已知：①G是黑色晶体，能吸附B单质；②H能与氢氧化钠溶液或盐酸反应；③实验时在G和C的混合物表面加入某强氧化剂粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，点燃E引发G与C的反应；④I是绿色植物光合作用的原料，温室中常用它作肥料。根据上述信息，回答下列问题：
（1）I的电子式为 ，G的俗名是 。
（2）以C和E为电极在NaOH溶液中构成原电池，该原电池的负极反应式为 。
（3）根据E和A反应的能量变化图像写出热化学方程式： 。
（4）两种常见含C元素的盐，一种pH>7，另一种pH<7，写出这两种溶液混合时发生反应的离
子方程式：
（5）写出B在高温下和水蒸气反应的化学方程式并标出电子转移方向和总数 。
（1）
（1分）， 磁性氧化铁（1分）
（2） Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O （2分）
（3）2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H = -10QkJ/mol（2分）
（4）3AlO2-+Al3++6H2O = 4Al(OH)3↓（2分）
（5）
（2分）
解析试题分析：根据题意和转化关系图分析：①G是黑色晶体，能吸附B单质，则G为Fe3O4，B为Fe，A为O2，②H能与氢氧化钠溶液或盐酸反应；H为两性氧化物氧化铝，C为铝；③实验时在G和C的混合物表面加入某强氧化剂粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，点燃E引发G与C的反应；为铝热反应的引发操作，E为镁，F为氧化镁；④I是绿色植物光合作用的原料，I为二氧化碳，D为碳；（1）I为CO2,电子式为，G为四氧化三铁，俗名是磁性氧化铁；（2）以铝和镁为电极在NaOH溶液中构成原电池，铝与NaOH溶液反应，作原电池的负极，该原电池的负极反应式为Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O；（3）根据能量变化图像可写出镁和氧气反应的热化学方程式：2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H = -10QkJ/mol；（4）两种常见含铝元素的盐，一种pH>7，为偏铝酸盐，另一种pH<7，为铝盐，两种溶液混合时发生反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O = 4Al(OH)3↓；（5）铁在高温下和水蒸气反应的化学方程式及电子转移方向和总数为。
考点：考查无机框图推断及相关物质的性质。
阅读快车系列答案
B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：
、
可发生如下转化。
下表为元素周期表的一部分：
| 族 周期 | | | | |||||
| 1 | ① | | | | | | | |
| 2 | | | | | | ② | | |
| 3 | ③ | | | ④ | | ⑤ | ⑥ | |
（1）写出元素④在周期表中的位置______________。
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：
（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式 。