题目内容
11．下列反应中氯气既作氧化剂又作还原剂的是（ ）| A． | 用氯气制备漂白粉 | B． | 氯气和铜 | ||
| C． | 氯气和氢气 | D． | 浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气 |
分析 含氯气既作氧化剂又作还原剂，则反应中Cl元素的化合价既升高又降低，以此来解答．
解答 解：A．用氯气制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应中反应中Cl元素的化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故A选；
B．氯气和铜，元素的化合价只降低，作氧化剂，故B不选；
C．氯气和氢气，元素的化合价只降低，作氧化剂，故C不选；
D．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，Cl元素的化合价只升高，氯气是生成物是氧化产物，故D不选；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
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1．
工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
①对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列说法正确的是AD
A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率V（CO）=0.16mol/（L．min）；
③实验II条件下反应的平衡常数K=0.33 （保留小数点后二位）；H2O（g）的平衡转化率为50%．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是AC．
A．CO2的百分含量 B．混合气体的平均相对分子质量C．CO的转化率 D．H2O的物质的量．
工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡状态所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO2 | |||
| Ⅰ | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 |
| Ⅱ | 900 | 2 | 1 | 0.5 | 0.5 | 3 |
A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率V（CO）=0.16mol/（L．min）；
③实验II条件下反应的平衡常数K=0.33 （保留小数点后二位）；H2O（g）的平衡转化率为50%．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是AC．
A．CO2的百分含量 B．混合气体的平均相对分子质量C．CO的转化率 D．H2O的物质的量．
2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．
Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）．
②H2的平衡转化率为56.25%．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B（填字母）．
A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化抽出 C．选择高效催化剂
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中化学平衡常数K和温度的关系如表：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．此反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）
（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”），对此反应状态的描述正确的为B（填下列序号）
A．恰好处于平衡状态 B．向正反应方向进行 C．向逆反应方向进行．
Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）．
②H2的平衡转化率为56.25%．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B（填字母）．
A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化抽出 C．选择高效催化剂
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中化学平衡常数K和温度的关系如表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”），对此反应状态的描述正确的为B（填下列序号）
A．恰好处于平衡状态 B．向正反应方向进行 C．向逆反应方向进行．
19．下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
| A． | 金属钠 | B． | 氢氧化钠 | C． | 过氧化钠 | D． | 氯水 |
6．氧化还原反应的实质是（ ）
| A． | 氧原子的得失 | B． | 化合价的升降 | ||
| C． | 分子中原子重新组合 | D． | 电子的转移 |
．
20．向稀硫酸溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解．符合此条件的物质是（ ）
| A． | FeCl2 | B． | KNO3 | C． | FeSO4 | D． | HCl |
1．有关合理用药的下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 对症下药是合理用药的首要原则 | |
| B． | 能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服 | |
| C． | 服药一般用温开水，止咳糖浆也可用水冲服 | |
| D． | 一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的 |