Question

【题目】在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：

(1)生成的这种黑色物质(单质)是(填化学式)____________________。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为(填化学式)_________，反应的化学方程式为________。

(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填字母) _______。

A．酸性 B．吸水性

C．脱水性 D．强氧化性

(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体有______性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_______。

(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体 (填“能”或“不能”)________，若不能，请写出两种可以鉴别这两种气体的试剂：________________。

Answer 1

【答案】C SO2 C＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O BCD 褪色 漂白 SO2＋Cl2＋2H2O =H2SO4＋2HCl 不能 品红溶液、溴水或高锰酸钾溶液

【解析】

(1)浓硫酸具有脱水性，生成的黑色物质为蔗糖与浓硫酸后脱水形成碳单质，故答案为：C；

(2)浓硫酸具有强氧化性，蔗糖脱水形成的碳单质在脱水放出的热量作用下与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，具有刺激性气味的二氧化硫是大气的污染物之一，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，故答案为：SO2；C＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O ；

(3)根据实验现象及(1) (2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，BCD正确，故答案为：BCD；

(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体二氧化硫通入品红溶液中，由于二氧化硫具有漂白性，品红溶液会褪色，二氧化硫具有还原性，能与氯气在水中反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O= H2SO4＋2HCl，故答案为：褪色；漂白；SO2＋Cl2＋2H2O= H2SO4＋2HCl；

(5)(2)中产生的二氧化硫、二氧化碳通入澄清石灰水中，都能产生白色沉淀，现象相同，不能用澄清石灰水鉴别；二氧化硫具有漂白性可使品红溶液褪色、具有还原性可使溴水、高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫和二氧化碳可选用品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液进行鉴别，故答案为：不能；品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液。