题目内容

【题目】下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )

①常温下NaNO2溶液pH大于7

②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗

HNO2NaCl不能发生反应

④0.1溶液的c(H+)为0.09

NaNO2反应,生成HNO2

A.①②③B.①②④

C.①④⑤D.全部

【答案】C

【解析】

部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质,利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质

①假设HNO2是强酸,则NaNO2属于强酸强碱盐,溶液显中性,pH=7;现在pH>7,说明HNO2属于弱酸,正确;

②没有对比,同时也没有说明HNO2的浓度,因此仅凭灯泡很暗,不能判断HNO2一定是弱酸,错误;

HNO2NaCl不能发生反应,只能说明亚硝酸的酸性不比盐酸强,不能说明HNO2属于弱酸,错误;

④假设HNO2是强酸,则,但此时,说明HNO2属于弱酸,正确;

NaNO2反应生成HNO2,说明的酸性强于HNO2,磷酸属于中强酸,因此HNO2属于弱酸,正确。

综上所述本题选C。

练习册系列答案
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反应I3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

反应II3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

请回答有关问题。

(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为________。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是__________

(2)关闭启普发生器活塞,先滴入30%KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为______(填现象),停止滴人KOH溶液;然后________(填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

(3)滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是_______________

(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和____(填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶,干燥得成品。

(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下:

几种物质的溶解度见下表:

用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比,上述流程制备KIO3的缺点是_________

(6)某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。

1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化,再加入过量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3溶液,恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为___________(已知反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)

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