题目内容
【题目】浑浊的泥水是复杂的分散系,过滤后可以得到胶体。下列描述错误的是( )
A.浊液是一种不稳定的分散系
B.可以用“丁达尔”效应区别胶体和溶液
C.过滤得到的胶体可能带负电荷
D.河流在入海口形成“三角洲”,因为发生了胶体的凝聚
【答案】C
【解析】
A、浊液的粒子直径大于1nm,静止易分层或产生沉淀,不稳定,A正确,不符合题意;
B、用“丁达尔”效应区别胶体和溶液时,胶体会出现一条光亮的通路,而溶液没有,B正确,不符合题意;
C、胶体不带电,胶粒带电,故C错误,符合题意;
D、土壤胶粒带负电,由于入海口处海水中含电解质(氯化钠为主),使得胶体溶液发生聚沉,泥沙沉淀形成“三角洲”,D正确,不符合题意;
故选C。
【题目】钴酸锂电池应用广泛,电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe,可通过下列实验方法回收钴、锂。
几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L)的pH如下表:
离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Co2+ |
溶液pH | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 9.2 |
回答下列问题:
(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为________,滤液I的主要成分是_________。
(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+,“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是_________。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和_________。
(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示,温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________。
(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。则反萃取过程加入的试剂X是_____________。
(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液,发生反应的离子方程式为____________。
(6)工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法:将Li2CO3溶于盐酸,加入如图所示的电解槽,电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①电解槽中阳极的电极反应式是__________________。
②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时,发生反应的化学方程式为__________。