题目内容
【题目】如图所示,相同温度下,在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI,发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法不正确的是( )
A. Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同
B. Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同
C. Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等
D. Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小
【答案】C
【解析】
容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI,发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)。由图可知,II的压强大,以此解答。
A. Ⅰ和Ⅱ中温度相同,活化分子数相同,故A正确;
B. Ⅰ和Ⅱ中温度相同,活化分子数相同,分子总数相同,所以活化分子百分数相同,故B正确;
C. Ⅰ和Ⅱ中体积不同,活化分子数相同,所以单位体积内活化分子数不相等,故C错误;
D. Ⅰ中压强比Ⅱ中小,压强越小反应越慢,所以Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小,故D正确。
故选C。
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【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O,主要步骤如下:
已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下:
物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe(OH)3 | 2.2 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.4 |
请回答下列问题:
(1)为了提高孔雀石酸浸时的速率,除适当增加浓硫酸浓度外,还可以采取的措施有:___(写一种)。
(2)试剂①是双氧水,把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根据如图有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的条件是___。
(3)试剂②为CuO,其目的是调节溶液的 pH 保持在___范围。操作Ⅰ的名称是___。
(4)溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是___、___、过滤、洗涤、干燥。
【题目】一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH:
溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.34 | 11.6 | 10.3 |
下列有关说法正确的是( )
A. 以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的
B. 反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生
C. 室温下,电离常数: K2( H2CO3)>K( HClO)
D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度