题目内容

1．下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）
①配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸
②铝盐和铁盐可作净水剂    
③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞．
A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④

分析 ①CuSO4水解呈酸性，加入硫酸可抑制水解；
②用铝盐、铁盐作净水剂，铝离子和铁离子发生水解反应生成胶体具有吸附性；
③因氯化氢易挥发，蒸干得到水解产物；
④玻璃塞的成分有二氧化硅，可以和碱液发生反应，Na2CO3水解呈碱性．

解答 解：①CuSO4为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入硫酸，氢离子浓度增大，可抑制水解，故①正确；
②铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故②正确；
③MgCl2水解生成氢氧化镁和盐酸，因氯化氢易挥发，蒸干并灼烧得到MgO，故③正确；
④Na2CO3溶液中的碳酸根水解显示碱性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应生成具有粘性的硅酸钠，会导致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正确；
故选D．

点评 本题考查盐类水解的应用，理解盐类水解实质是关键，把握常见的盐的类别，明确有弱才水解即可解答，题目较简单．

练习册系列答案
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19．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的作用． 试回答下列问题：
（1）最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠（NaClO）与氨反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学反应方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．
（2）取mg氨基甲酸氨（NH2COONH4）加热使其分解生成NH3和CO2的混合气体，该混合气体在标准状况下的密度为1.16g•L-1．
12．（1）在101kPa时，在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）已知下列反应的热化学方程式：
6C（g）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（1）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（g）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（1）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为12△H3-2△H1+5△H2（用△H1、△H2、△H3表示）
（4）已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，将1molN2和3molH2充人一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%，此时H2的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充人2molNH3，反应达到平衡时的热量变化是吸收（填“吸收．’或“放出”）73.6kJ热量．
9．在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为0.18mol/（L．min）．
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是ABC．
A．容器中压强不变      B．混合气体中c（A）不变
C．v正（B）=2v逆（D）  D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=0.9，该正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
16．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H 1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H 1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g），△H 1；S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g），△H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2
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6．苹果酸的结构简式为，下列说法中不正确的是（　　）
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B．1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应
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D．与苹果酸互为同分异构体
13．某气态烃1mol和2mol氯化氢完全加成反应，所得产物还能和8molCl2发生取代反应，最后得到一种只含碳和氯两种元素的化合物，则原有气态烃可能为（　　）
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10．下列各组液体混合物，用分液漏斗能分开的是（　　）
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11．等浓度的下列稀溶液：①乙酸　②盐酸　③碳酸　④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是（　　）
A．①②③④B．③①②④C．④②③①D．④②①③

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