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已知M为某元素的一种核素，其形成的金属氧化物的化学式为M2O3，每个化学式的电子总数为50，每个M离子具有10个电子．已知其中每个氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M核内的中子数为________．

答案：14
解析：


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（2011?东城区模拟）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）工业电解M溶液的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是
第三
第三
周期
IIIA族
IIIA族
族，写出A与B溶液反应的化学方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为
，写出E与F反应的离子方程式是
2H++SiO32-=H2SiO3↓
2H++SiO32-=H2SiO3↓
．
（4）B的电子式为：
，其中的化学键为：
离子键和极性键
离子键和极性键
．
（5）说明M物质的一种用途：
氯碱工业
氯碱工业
．
（2011?天津模拟）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如图（部分产物已略去）：

（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是
第三
第三
周期
第IIIA
第IIIA
族，写出A与B溶液反应的化学方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为
，写出E与F反应的离子方程式
2H++SiO32-=H2SiO3↓
2H++SiO32-=H2SiO3↓
．
（3）B的电子式为
，其中的化学键为
离子键和共价键
离子键和共价键
．用电子式表示M的形成过程
．
（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等．写出此反应的离子反应方程式
5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O
5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O
．

已知M为某元素的一种核素，其形成的金属氧化物的化学式为每个化学式的电子总数为50，每个M离子具有10个电子．已知其中每个氧原子核内有8个中子，的相对分子质量为102，则M核内的中子数为___________．

已知M为某元素的一种核素，其形成的金属氧化物的化学式为每个化学式的电子总数为50，每个M离子具有10个电子．已知其中每个氧原子核内有8个中子，的相对分子质量为102，则M核内的中子数为___________．

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