题目内容
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度可能是( )
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度可能是( )| A．Z为0.3 mol/L | B．Y2为0.35 mol/L |
| C．X2为0.2 mol/L | D．Z为0.4 mol/L |
AB
采用极值法分析
如果正向进行到底，各物质浓度分别为：0mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L
如果逆向进行到底，各物质浓度分别为：0.2mol/L、0.4mol/L、0mol/L
故AB选项中浓度符合题意
如果正向进行到底，各物质浓度分别为：0mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L
如果逆向进行到底，各物质浓度分别为：0.2mol/L、0.4mol/L、0mol/L
故AB选项中浓度符合题意
练习册系列答案
中考解读考点精练系列答案
相关题目
6 H2O + 5N2，当各物质的浓度不随时间变化时，混合气体的体积为17L，则原混合气体中NO和 NH3的体积之比为
H2+CO2若起始浓度[CO]为2mol/L、[H2O]=
3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：
时，b= 
= 
0分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0 ；试回答下列问题：
-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K= 
大于”、“小于”或“等于”）。
大”“减小”或“不变”）。
6C + 4D
2SO3（g）（放热反应），下列判断正确的是
2SO3，在混合气中充入一定量的18O原子，达到平衡以后，18O原子
O3中
CH3OH（g）。T1、T2温度下，CH3OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是